位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习25

对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于[H+]·[OH-]=Kw,存在等式[M+]·[X-]=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液

发布时间:2021-09-10

A.①>②>③>④>⑤

B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③

D.④>③>⑤>②>①

试卷相关题目

  • 1常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Kw(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是

    A.浓度均为0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

    B.将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

    C.c(Mg2+)为0.11 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上

    D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

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  • 2已知常温下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.8×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 ,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3。下列叙述正确的是

    A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀

    B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

    C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上

    D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大

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  • 3在BaSO3(s) Ba2+(aq)+ SO32-(aq) 平衡体系中,下列措施可使沉淀量减少的是

    A.加入K2SO3(s) 

    B.加入稀HNO3 

    C.加入稀盐酸 

    D.加入水 

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  • 4工业品的MnCl2溶液含常有Cu2+、Pb2+等离子,可通过加入过量难溶电解质MnS使其中的Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

    A.具有吸附性

    B.溶解度小于CuS、PbS

    C.溶解度与CuS、PbS相同

    D.溶解度大于CuS、PbS

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  • 5下列说法中,正确的是

    A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

    B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

    C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

    D.相同温度下, AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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  • 6某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是

    A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

    B.0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

    D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a 点变到b点

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  • 7BaSO4(s)Ba2+ (aq) +SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    D.d点无BaSO4沉淀生成

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  • 8已知常温下:。则下列叙述正确的是

    A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

    B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明

    C.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中,产生Ag2CrO4

    D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动

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  • 9已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1. 23×10-8 mol /L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1. 25×10-5 mol/L。若在5mL 含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中,逐滴加入5 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液形成浊液,下列叙述正确是

    A.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

    B.AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10-10

    C.浊液中Cl-和I-浓度之比约为1. 03×106

    D.如果不考虑水的蒸发,升高温度,则浊液中沉淀的质量不变

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  • 10自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是

    A.Ksp(PbS)

    B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性

    C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

    D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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