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已知常温下:Ksp(AgCl) =1.8×10 -10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12。则下列叙述正确的是

发布时间:2021-09-10

A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)

C.将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动

试卷相关题目

  • 1一定温度下难溶电解质在水溶液中也存在沉淀溶解平衡,已知下表数据:对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是

    A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

    B.该溶液中c(SO42-):[C(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4

    C.向该溶液中加入适量氨水,并调节pH在3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液

    D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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  • 2向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液,能使Mg(OH)2固体的质量增加的是(有关难溶电解质的溶度积如下) Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=5.6×10 -12 Cu(OH) 2(s) Cu 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=2.2×10 -20 

    A.CH3COONa的饱和溶液

    B.NH4Cl饱和溶液

    C.CuCl2的饱和溶液

    D.蒸馏水

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  • 3欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,可以采用的方法是

    A.加入1.0 mol·L-1Na2CO3溶液

    B.加入2.0 mol·L-1NaOH溶液

    C.加入0. 01 mol·L-1CaCl2溶液

    D.降低溶液的pH

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  • 4把熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡,Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列说法正确的是

    A.给溶液加热,溶液的pH升高

    B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

    C.向溶液中加入Na2CO3溶液,Ca(OH)2固体其中质量增加

    D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量增加

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  • 5室温时,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×10-9,下列说法中不正确的是

    A.x的数值为2×10-5

    B.c点时有CaCO3生成

    C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点

    D.b点与d点对应的溶度积相等

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  • 6下列说法中合理的是

    A.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)会下降

    B.常温下,AgCl在物质的量浓度相同的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

    C.向0.1 mol/L的ZnCl2溶液中通入足量的H2S气体,最终得不到沉淀是因为c(S2-)·c(Zn2+)

    D.25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12、Ksp(MgF2)=7. 42×10-11;则向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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  • 7已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中,滴加8mL0. 01 mol/L的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是

    A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)

    B.溶液中先产生的是AgI沉淀

    C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10

    D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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  • 8自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

    A.相同温度下,CuS的溶解度大于PbS的溶解度

    B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性

    C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

    D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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  • 9常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3/L3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2/L2、Ksp(AgI)=8.3×10-17 mol2/L2。下列有关说法中,错误的是

    A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小

    B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

    C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

    D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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  • 10根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是

    A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解结论:该溶液中一定有SO42-

    B.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 结论:该溶液中一定有K+

    C.向某无色溶液中加稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体结论:溶液中一定有CO32-

    D.向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,继续滴加KI溶液沉淀转化为黄色结论:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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