下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

  A.1 mol·L-1H2SO4溶液

  B.2 mol·L-1H2SO4溶液

  C.纯水

  D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液

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• 2已知Ag2SO4的Kw为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3下列表述中正确的是

  A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行

  B.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90％

  C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

  D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大

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• 4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

  A.只有AgBr沉淀

  B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

  C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

  D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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• 5下列说法错误的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加

  B.放热反应不一定能自发进行

  C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率

  D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

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• 6一定温度下，难溶电解质Ambn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp =cm(An+)×c(Bn-)。25℃，向AgCl的白色 悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：下列叙述错误的是

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

  C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

  D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同

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• 7以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是

  A.具有吸附性

  B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

  C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

  D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

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• 8已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp= 5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到 沉淀溶解平衡，测得pH =13，则下列说法不正确的是

  A.所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1

  B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1

  C.所加的烧碱溶液pH=13

  D.所得溶液中的c(Mg2+) =5.6 ×10-10mol·L-1

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• 9向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是

  A.BaSO4的溶解度增大、Ksp不变

  B.BaSO4的溶解度、Ksp都增大

  C.BaSO4的溶解度不变、Ksp增大

  D.BaSO4的溶解度、Ksp均不变

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• 10下列叙述正确的是  

  A.直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体

  B.气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性

  C.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度

  D.向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液，有碘化银沉淀生成，说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度

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