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下列说法中正确的是

发布时间:2021-09-10

A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0

B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1或11

C.原电池中负极材料本身不一定参与电极反应

D.水的离子积常数Kw随外加酸(碱)浓度的改变而改变

试卷相关题目

  • 1在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是

    A.1 mol·L-1H2SO4溶液

    B.2 mol·L-1H2SO4溶液

    C.纯水

    D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液

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  • 2已知Ag2SO4的Kw为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1〕。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 3下列表述中正确的是

    A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行

    B.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量,则SO2的转化率最接近于90%

    C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42-

    D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H大

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  • 4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为

    A.只有AgBr沉淀

    B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

    C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主

    D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主

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  • 5下列说法错误的是

    A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加

    B.放热反应不一定能自发进行

    C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物的平衡转化率

    D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓渡的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液

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  • 6一定温度下,难溶电解质Ambn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp =cm(An+)×c(Bn-)。25℃,向AgCl的白色 悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,先出现黄色沉淀,最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:下列叙述错误的是

    A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

    B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生

    C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

    D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同

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  • 7以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2,根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是

    A.具有吸附性

    B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

    C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

    D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

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  • 8已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp= 5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到 沉淀溶解平衡,测得pH =13,则下列说法不正确的是

    A.所得溶液中的c(H+) =1.0×10-13mol·L-1

    B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1

    C.所加的烧碱溶液pH=13

    D.所得溶液中的c(Mg2+) =5.6 ×10-10mol·L-1

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  • 9向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是

    A.BaSO4的溶解度增大、Ksp不变

    B.BaSO4的溶解度、Ksp都增大

    C.BaSO4的溶解度不变、Ksp增大

    D.BaSO4的溶解度、Ksp均不变

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  • 10下列叙述正确的是  

    A.直径介于1~100 nm之间的粒子称为胶体

    B.气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去,说明气体甲一定具有漂白性

    C.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速度

    D.向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液,有碘化银沉淀生成,说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度

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