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已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是

发布时间:2021-09-10

A.Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关

B.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3和4×10-3mol·L-1K2CrO4混合,有Ag2CrO4沉淀产生

C.向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液

D.向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成

试卷相关题目

  • 1已知下表数据对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是

    A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

    B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4

    C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3.4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液

    D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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  • 2某温度下,在100ml饱和石灰水中加入少量生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是

    A.溶液中Ca2+数目减少

    B.溶液中c(Ca2+)增大

    C.溶液的pH不变

    D.溶液中溶质的质量分数增大

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  • 3已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 4已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述中,正确的是

    A.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色

    B.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

    C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀

    D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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  • 5已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是

    A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 

    B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1 

    C.所加的烧碱溶液pH=13.0  

    D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1

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  • 6已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是

    A.溶液中Ca2+的数目

    B.溶剂的质量

    C.溶液中溶质的物质的量浓度

    D.溶质的质量

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  • 7某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性,取4份黑色CuS粉末试样置于试管中,分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象:①CuS不溶于醋酸溶液;②CuS不溶于浓盐酸;③CuS不溶于浓硫酸;④CuS在浓硝酸中溶解,溶液变蓝,并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象,该同学得出了以下结论,其中正确的是

    A.CuS不溶于弱酸,能溶于强酸

    B.CuS不溶于非氧化性酸,能溶于氧化性酸

    C.CuS溶于硝酸,是因为硝酸氧化性强于硫酸,S2-被氧化,使沉淀溶解平衡向溶解方向移动

    D.CuS溶于硝酸,是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性,S2-结合H+,放出H2S气体,使沉淀溶解平衡向溶解方向移动

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  • 8下列说法错误的是

    A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加

    B.放热反应不一定能自发进行

    C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物的平衡转化率

    D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓渡的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液

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