下列关于沉淀溶解的说法正确的是
A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B.沉淀溶解平衡过程是可逆的
C.在平衡状态时v溶解=v结晶=0
D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
试卷相关题目
- 1有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积(Ksp)不变
D.升高温度,AgCl沉淀的溶解度不变
开始考试点击查看答案 - 2在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH -中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH-)增大的是
A.加入少量MgCl2固体
B.加入少量Ca(OH)2固体
C.加入少量KCl固体
D.加入少量Na2CO3固体
开始考试点击查看答案 - 3已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 4向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
开始考试点击查看答案 - 5已知溶液分别与溶液.溶液的反应情况如下 则下列对物质溶解度的比较正确的是
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案 - 6要使工业废水中的Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下,由以下数据可知,沉淀剂最好选用
A.硫化物
B.硫酸盐
C.碳酸盐
D.以上沉淀剂均可
开始考试点击查看答案 - 7把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-加入以下物质,可使Ca(OH)2(固)减少的是
A.NaCl
B.AlCl3溶液
C.NaOH
D.CaCl2
开始考试点击查看答案 - 8氢氧化镁固体在水中溶解,有下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2++ 2OH-,加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)2固体的质量减少
A.Na2CO3
B.MgCl2
C.NH4Cl
D.NaCl
开始考试点击查看答案 - 9已知,常温下,Ksp (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,Ksp(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2,下列叙述中,正确的是
A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
开始考试点击查看答案 - 10已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1) CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++ CO32- + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要:Cu2+ + CO32-= CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2- = CuS↓ 次要:Cu2+ + S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3
B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
开始考试点击查看答案