下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是    

  A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－

  B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3

  C.某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12

  D.向1L1mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol

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• 2得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl2溶液中加入的试剂

  A.(NH4)2S

  B.Na2S

  C.H2S

  D.NaHS

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• 3在一定温度下，一定量氢氧化镁的悬浊液里，有如下溶解平衡：Mg(OH)2(S)Mg2++2OH-当向该悬浊液里加入少量MgO粉末时，下列说法不正确的是

  A.Mg2+的数目减少　　

  B.Mg2+浓度增大　　

  C.溶液的pH不变　　

  D.Mg(OH)2固体质量不变

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• 4下列叙述中，正确的是

  A.溶度积大的化合物溶解度肯定大

  B.向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

  C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

  D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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• 5在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

  A.在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

  B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

  C.在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-（aq）平衡常数K=6．25×107

  D.在t℃时，以0．001mol/L AgNO3溶液滴定20mL0．001mol/L KCl和0．001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀

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• 6已知25℃时，AgCl的溶度积K sp =1.8×10 -10，则下列说法正确的是

  A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

  B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2．L-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag+) =c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2．L-2

  C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

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• 7利用相关数据作出的推理或判断不正确的是 

  A.利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变

  B.利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价

  C.利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离

  D.利用溶度积数据，可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小

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• 8下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是 

  A.各平衡常数的大小与温度有关

  B.若温度升高则各平衡常数一定增大

  C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度

  D.平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大

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• 9在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中

  A.Br-浓度降低

  B.Ag+浓度降低

  C.Kw减小

  D.Ksp(AgBr)增大

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• 10硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

  A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小

  B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

  C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

  D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液

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