【题文】下列比较中，正确的是

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• 1【题文】pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH =7，消耗NaOH溶液的体积为 ，则

  A.x为弱酸，

  B.y为弱酸，

  C.x为强酸，

  D.y为弱酸，

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• 2【题文】下列判断中，正确的是

  A.已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

  B.25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

  C.pH试纸测得新制氯水的pH为4

  D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

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• 3【题文】室温时，向20 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L －1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

  A.a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)

  B.b点时：c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－)

  C.c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

  D.d点时：c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)

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• 4【题文】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 下列推断正确的是

  A.常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO 3溶液，前者的pH较小

  B.若某溶液中c(F —)=c(ClO —)，往该溶液中滴入HCl，F -比ClO -更易结合H +

  C.往饱和Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO 3—)先增大后减小

  D.同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

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• 5【题文】用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与自醋实际的pH比较   

  A.偏低

  B.偏高

  C.相等

  D.无法比较

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• 6【题文】25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是

  A.溶液的体积：10V甲≤V乙

  B.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙

  C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

  D.若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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• 7【题文】25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH 3·H 2O)＋c(NH 4 ＋) = 0.1 mol·L －1的混合溶液。溶液中c(NH 3·H 2O)、c(NH 4 ＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

  A.W点表示溶液中：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(Cl－)＋c(OH－)

  B.pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1

  C.pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(NH4＋) ＞c(H＋)

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• 8【题文】与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH 3OH(l) CH 3OH 2 + +CH 3O -，25℃时，K=2.0×10 -17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是

  A.金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈

  B.结合H+的能力CH3O-＞OH-

  C.所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)

  D.所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

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• 9【题文】25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH 3·H 2O)＝10 －3mol·L －1的氨水bL，②c(OH －)＝10 －3mol·L －1的氨水cL，③c(OH －)＝10 －3mol·L －1的Ba(OH) 2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：

  A.a＝b＞c＞d

  B.b＞a＝d＞c

  C.b＞a＞d＞c

  D.c＞a＝d＞b

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• 10【题文】物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

  A.CaCl2

  B.CH3COONa

  C.NH3

  D.K2S

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