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【题文】常温下,对于pH = 11的NaOH溶液,下列说法错误的是

发布时间:2021-09-10

A.c(OH-) =c(Na+) + c(H+)

B.该溶液中的c(OH-) = 1.0×10-3 mol·L-1

C.与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性

D.与等体积0.001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液中:c(Na+)>c(NH4+)

试卷相关题目

  • 1【题文】下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7  ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na 2CO 3溶液反应,产生CO 2气体    ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

    A.①②⑦

    B.②③⑤

    C.③④⑥

    D.①④

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  • 2【题文】常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10 -amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a

    B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K +)>c(A 2-)>c(HA -) >c(OH -)

    C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: c(HA)>C(Na +)>c(A -)

    D.等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合:3c(Na +)=2c(CO 32-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)

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  • 3【题文】25℃时,水的电离达到平衡:H 2O  H ++OH - ,下列叙述正确的是

    A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

    B.表示的物质加入水中,促进水的电离,c(H+)增大

    C.25℃时,表示的微粒加入水中,促进水的电离,KW不变

    D.水的电离程度只与温度有关,温度越高,电离程度越大

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  • 4【题文】4.常温下在水中加入下列物质,不会破坏水的电离平衡的是

    A.通入HCl气体

    B.加入氨水

    C.加入乙醇

    D.加入金属钠

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  • 5【题文】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是下列叙述中的

    A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终止时气泡消失

    B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,未经干燥即进行滴定

    C.滴定过程中,锥形瓶中有溶液溅出

    D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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  • 6【题文】25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH -)与由水电离出的c(OH -)之比为

    A.108∶1

    B.5×109∶1

    C.1010∶1

    D.1∶1

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  • 7【题文】将用润湿的pH试纸,去测定某溶液的pH,该测得的pH将会

    A.偏高

    B.偏低

    C.不变

    D.上述三种情况均有可能

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  • 8【题文】下列的图示与对应的传述相符的是

    A.图1表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线

    B.图2表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2,△H都会发生改变

    C.图3曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势

    D.图4表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸

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  • 9【题文】下列有关平衡常数(K、Ka、Kw)的说法中错误的是

    A.各平衡常数的大小与温度有关

    B.若温度升高则各平衡常数一定增大

    C.平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度

    D.平衡常数越大反应(或电离)程度越大

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  • 10【题文】相同条件下,等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积

    A.仍相同

    B.醋酸溶液的大

    C.盐酸的大

    D.无法判断

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