【题文】酸和碱恰好完全中和时,他们起反应的(    )一定相等

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• 1【题文】室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H +和OH －浓度的乘积为1×10 －24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

  A.HCO3－、Al3+、Na＋、SO42－

  B.SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－

  C.I－、NO3－、K＋、NH4＋

  D.Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋

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• 2【题文】如将pH=5的HCl溶液稀释1000倍,溶液的pH为多少

  A.pH接近于8但比8小

  B.pH接近于7但比7小

  C.pH接近于6但比6小

  D.pH接近于5但比5小

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• 3【题文】常温时，将pH＝6的CH 3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的

  A.pH＝9

  B.c(OH－)≈10－5mol·L－1．

  C.pH≈7

  D.c(OH－)≈10－8mol·L－1．

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• 4【题文】下列溶液一定是酸性的是

  A.含H+的溶液

  B.能使酚酞显无色的溶液

  C.c(OH-)

  D.pH<7的溶液

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• 5【题文】下列说法中正确的是

  A.在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性

  B.溶液中若c(H+)＞10－7mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性

  C.c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强

  D.pH值为0的溶液中c(H+) =" 0" mol/L

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• 6【题文】常温下，向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

  A.a点时溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

  B.a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

  C.b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

  D.c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O

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• 7【题文】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

  A.水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲 ≤ c(OH－)乙

  B.溶液的体积：10V甲 ≤ V乙

  C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 ≤ 乙

  D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲 ≥ 乙

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• 8【题文】某温度下，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH -])与pH的变化关系如图所示，则

  A.M点所示溶液导电能力强于Q点

  B.N点所示溶液中C(CH3COO-)>C(Na+)

  C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

  D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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• 9【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

  A.W2-、X+

  B.X+、Y3+

  C.Y3+、Z2-

  D.X+、Z2-

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• 10【题文】PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是

  A.3．3

  B.3

  C.5

  D.4．7

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