【题文】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

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• 1【题文】常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（  ）

  A.氨水的浓度等于盐酸的浓度

  B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

  C.氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍

  D.混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

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• 2【题文】常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为  

  A.9：2　　　

  B.2：9　　　

  C.1：9　　　

  D.10：1

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• 3【题文】实验测得常温下 某一元酸（HA）溶液pH≠1， 某一元碱（BOH）溶液里 ，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度由大到小顺序是(     )     

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4【题文】常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（     ）

  A.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb <10Va

  B.pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性

  C.向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2

  D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

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• 5【题文】室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为(   )

  A.一元强酸

  B.二元强酸

  C.任何强酸

  D.弱酸

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• 6【题文】下列说法正确的是(    )

  A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

  B.将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

  C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)

  D.将10mL 0.1 mol.L-1KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2

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• 7【题文】常温下，将amol·L -1的氨水与bmol·L -1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH 4 +的水解程度，则下列有关推论不正确的是

  A.若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)

  B.若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  C.若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

  D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b

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• 8【题文】25℃时，a mol·L -1一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

  A.a=b

  B.a>b

  C.c (A-)= c(Na+)

  D.c (A-)< c(Na+)

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• 9【题文】25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L -1的 CH 3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

  A.C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)

  B.B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)

  C.A点的纵坐标值为l

  D.D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

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• 10【题文】常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液： ①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH 3COONa溶液。下列说法正确的是

  A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

  B.若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)

  C.③与④中已电离的水分子的数目相等

  D.②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)开始考试点击查看答案