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【题文】已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L -1时,溶液的pH>5.1,现用0.1 mol·L -1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L -1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是

发布时间:2021-09-10

A.10 mL

B.5 mL

C.大于5 mL

D.小于5 m

试卷相关题目

  • 1【题文】能说明0.1 mol·L -1的NaHA溶液一定呈酸性的是

    A.某温度下,测得溶液的pH < 7

    B.溶液中c(Na+)=c(A2-)

    C.溶液中存在Na+、HA-、A2-、H2A 多种微粒

    D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

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  • 2【题文】能促进水的电离,并使溶液中c(H +)>c(OH -)的操作是 ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO 2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO 3固体 ⑥向水中加NaHSO 4固体

    A.①②④⑤

    B.①④⑤

    C.③④⑤

    D.④

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  • 3【题文】向水中分别加入下列溶液,对水的电离平衡不产生影响的是

    A.KHSO4溶液

    B.KHCO3溶液

    C.KHS溶液

    D.KI溶液

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  • 4【题文】对水的电离平衡不产生影响的粒子是

    A.Fe3+

    B.Cl-

    C.HCl

    D.CH3COO-

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  • 5【题文】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以甲基橙为指示剂,下列有关说法正确的是

    A.用碱式滴定管向锥形瓶内注入10mL氢氧化钠溶液,若开始时滴定管尖嘴有气泡,则测定结果偏高

    B.边滴边振荡,直到溶液由橙色变成黄色且半分钟内不褪色为止

    C.接近滴定终点时,往锥形瓶加入少量蒸馏水,则测定结果偏高

    D.用酸式滴定管时,起始读数俯视,结束读数仰视,则测定结果偏高

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  • 6【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表:   下列选项错误的是(  ) ①2CN -+H 2O+CO 2=2HCN+CO 3 2- ②2HCOOH+CO 3 2-=2HCOO -+H 2O+CO 2↑ ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者 ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

    A.①②

    B.②③

    C.③④

    D.①④

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  • 7【题文】25 ℃时,K w =1.0×10 - 14;100 ℃时,K w =5.5×10 - 13。下列说法正确的是(   )

    A.100 ℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7

    B.25 ℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7

    C.25 ℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH="7"

    D.25 ℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7

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  • 8【题文】常温时,将CH 3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性。则下列各项正确的是   (  )。

    A.混合前:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14

    B.混合后:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    C.混合前:c(CH3COOH)>c(NaOH)

    D.混合后:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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  • 9【题文】下列说法正确的是

    A.将25℃纯水加热至95℃时,增大

    B.将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大

    C.室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"

    D.0.1mol·L-酸HA与0.1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则

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  • 10【题文】室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10 —24,则此溶液中可能大量共存的离子组为( )

    A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-

    B.I-、NO3-、K+、NH4+

    C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+

    D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

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