【题文】向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是      （   ）

试卷相关题目

• 1【题文】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（  ）

  A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

  B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

  C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

  D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入

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• 2【题文】下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)

  A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L

  B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

  C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

  D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

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• 3【题文】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L -1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L -1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

  A.在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

  B.在b点：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－）

  C.在a点：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）

  D.在c点：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－）

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• 4【题文】用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是                  。

  A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

  B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

  C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

  D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

  E.未用标准液润洗碱式滴定管

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• 5【题文】25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

  A.c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1

  B.c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）

  C.c（NH3·H2O）=c（NH4+）

  D.c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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• 6【题文】已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol·L －1、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol·L －1、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L －1 、、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol·L －1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH最小的是

  A.NaCN

  B.NaF

  C.CH3COONa

  D.NaNO2

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• 7【题文】常温下，对于1L0.005mol·L －1硫酸表述中正确的是

  A.由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1

  B.加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

  C.2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）

  D.滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

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• 8【题文】25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是

  A.c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)

  B.c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14

  C.由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1

  D.与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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• 9【题文】下列操作会促进H 2O的电离，且使溶液pH＞7的是 (　　)

  A.将纯水加热到90 ℃

  B.向水中加少量Na2CO3溶液

  C.向水中加少量NaOH溶液

  D.向水中加少量FeCl3溶液

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• 10【题文】现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH 3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大

  B.将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

  C.将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性

  D.将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

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