【题文】用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

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• 1【题文】已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

  A.NaCN

  B.NaF

  C.CH3COONa

  D.NaNO2

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• 2【题文】用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

  A.c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)

  B.c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)

  C.c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)

  D.c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

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• 3【题文】有等体积、等PH的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是

  A.V3＞V2=V1

  B.V3=V2=V1

  C.V3＞V2＞V1

  D.V1=V2＞V3

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• 4【题文】25℃时，a mol·L -1一元酸HA溶液与b mol·L -1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

  A.a=b

  B.a>b

  C.c(A-)= c(Na+)

  D.c (A-)< c(Na+)

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• 5【题文】对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是

  A.c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)

  B.由H2O电离出的c(H+) =" 1.0" ×10—12mol·L—1

  C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

  D.与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)

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• 6【题文】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH －)可能为 ①1.0×10 -7mol/L    ②1.0×10 -6mol/L  ③1.0×10 -2mol/L      ④1.0×10 -12mol/L

  A.①④

  B.③②

  C.④

  D.③④

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• 7【题文】水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法 正确的是

  A.水可以电离出离子，所以是强电解质

  B.水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)

  C.常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)

  D.升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性

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• 8【题文】常温下：pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是       

  A.11∶1

  B.9∶1

  C.1∶11

  D.1∶9

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• 9【题文】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（  ）

  A.图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

  B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

  C.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

  D.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

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• 10【题文】在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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