【题文】下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

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• 1【题文】下列不属于水解反应方程式的是

  A.NH4++ H2O NH3·H2O + H+

  B.MgCl2+ 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl

  C.HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+

  D.ClO－ + H2O HClO +OH－

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• 2【题文】某溶液中仅含Na +、H +、OH -、CH 3COO -四种离子，下列说法错误的是

  A.溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  B.若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性

  C.若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 3【题文】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)

  B.25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)

  C.25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10－9)：c(Ba2+)=c(CO32－)＞c(H+)=c(OH－)

  D.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)

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• 4【题文】根据下表信息，下列判断正确的是  

  A.0.10mol/L的下列各溶液pH：Na 2S

  B.HCO 3-+CH 3COOH→H 2O+CO 2↑+CH 3COO -

  C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应

  D.pH相同的CH 3COOH、H 2CO 3、H 2S，溶液浓度依次减小

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• 5【题文】 常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L －1的下列溶液：①CH 3COONa ②NaOH ③NaCl ④NH 4Cl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

  A.①＞②＞③＞④

  B.②＞①＞③＞④

  C.②＞③＞①＞④

  D.②＞③＞④＞①

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• 6【题文】有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg ，室温下实验室用0.01 mol·L －1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

  A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

  B.室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6

  C.OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

  D.若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

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• 7【题文】在Na 2CO 3溶液中，下列关系式错误的是

  A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

  B.c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

  C.c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

  D.c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)

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• 8【题文】下列有关说法正确的是

  A.反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

  B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

  C.CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大

  D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

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• 9【题文】为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是

  A.NH3

  B.NaOH

  C.Na2CO3

  D.MgCO3

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• 10【题文】常温下，下列表述正确的是

  A.pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度

  B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大

  C.将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)

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