【题文】下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是

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• 1【题文】0．1mol/L K 2CO 3溶液中,由于CO 3 2-的水解,使得c(CO 3 2-)<0．1mol/L。如果要使c(CO 3 2-)更接近于0．1mol/L,可以采取的措施是

  A.加入适量KOH

  B.加入适量水

  C.加入少量盐酸

  D.加热

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• 2【题文】下列说法正确的是

  A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)="c" (H+)－c (S2－)+c (H2S)

  B.0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后，溶液中的离子浓度关系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

  C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)="c" (CH3COO－)＞c (OH－)=" c" (H+)

  D.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)="2c" (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

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• 3【题文】一元中强酸次磷酸(H 3PO 2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是

  A.次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23-

  B.次磷酸中P的化合价为+1

  C.NaH2PO2是酸式盐

  D.NaH2PO2溶液显弱酸性

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• 4【题文】NH 4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是

  A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

  B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  C.c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)

  D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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• 5【题文】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

  B.0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)

  C.pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

  D.0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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• 6【题文】T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是

  A.溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10mol/L

  B.溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2

  C.溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)

  D.溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)

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• 7【题文】若室温时，0.1 mol/L的盐NaX溶液的pH=9。则该溶液中水解的X－占全部的X－的

  A.0.01%

  B.0.09%

  C.1.0%

  D.无法确定

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• 8【题文】室温下，取0.2mol/L H 2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是

  A.当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7

  B.当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)

  C.当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)

  D.当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

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• 9【题文】在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 3 2-＋H 2O HCO 3 -＋OH －。下列说法正确的是

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.通入CO2，平衡向正反应方向移动

  C.升高温度，减小

  D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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• 10【题文】下列说法不正确的是

  A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离

  B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

  C.加热CH3COONa溶液，溶液中 的值将减小

  D.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

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