【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1【题文】根据右表，以下错误的是  

  A.NaF和H 3PO 4反应的产物只有HF.NaH 2PO 4

  B.0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na 3PO 4＞Na 2HPO 4＞NaF＞NaH 2PO 4

  C.0.10 mol/L的H 3PO 4溶液中，0.30 mol/L＞c(H +)＞0.10 mol/L

  D.25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH 2PO 4溶液中所含离子总数前者小于后者

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• 2【题文】如下图所示的实验。下列说法不正确的是

  A.反应过程中产生的气泡是CO2气体

  B.加入石灰石的目的是为了促进氯化铁水解

  C.最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体

  D.反应过程中产生的气泡是HCl气体

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• 3【题文】25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是

  A.pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

  B.浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>②

  C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-)

  D.将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b

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• 4【题文】下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

  A.25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

  B.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

  C.25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

  D.25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍

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• 5【题文】下列与盐类水解有关，不正确的是

  A.对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大

  B.在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；

  C.均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3

  D.为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

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• 6【题文】下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是

  A.氯化铝

  B.硫酸镁

  C.亚硫酸钠

  D.碳酸氢钠

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• 7【题文】将0.2 mol/L的醋酸钠溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

  A.c (Cl－)＞c (Ac－)＞c (HAc)＞c (H＋)

  B.c (Ac－)+ c (HAc)= 0.1mol/L

  C.c (Na＋) ＞c (H＋)＞c (Ac－)＞c (OH－)

  D.c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

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• 8【题文】等体积，等物质的量浓度① 、② 两种溶液的叙述不正确的是

  A.溶液中C() ②＜①

  B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

  C.②溶液中:

  D.①溶液中:

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• 9【题文】用于解释下列现象的化学用语表述正确的是

  A.硫化钠溶液呈碱性：S2－+ 2H2OH2S+2OH－

  B.亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－

  C.FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

  D.氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++ 4OH－= [Al(OH)4]－

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• 10【题文】下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是

  A.Fe2(SO4)3

  B.KHCO3

  C.AlCl3

  D.NH4NO3

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