【题文】下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是：

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• 1【题文】下列各组溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ c（H2CO3）

  B.0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）= c（Cl—）

  C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

  D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）= c（NO3—）

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• 2【题文】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

  A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

  B.25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同

  C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

  D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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• 3【题文】关于浓度均为0．1 mol·L -1的三种溶液: ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是

  A.c(NH4+):③>①

  B.水电离出的c(H+):②>①

  C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

  D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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• 4【题文】25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是 

  A.酸的强度：HF＞H 2CO 3

  B.由水电离产生的c(H +)：①=②

  C.溶液中离子的总浓度：①＞③

  D.④溶液中：c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3) 0.1 mol/L

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• 5【题文】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是

  A.c(M +)=c(HA)+c(A -)

  B.c(M +)>c(H +)>c(A -)>c(OH -)

  C.c(OH -)=c(H +)+ c(HA)

  D.c(M +)+c(H +) =c(OH -)+c(A -)

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• 6【题文】下列说法不正确的是：

  A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b

  B.常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②

  C.常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

  D.物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

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• 7【题文】Na 2CO 3水溶液中存在CO 2- 3+H 2O HCO - 3+OH -平衡。下列说法不正确的是

  A.稀释溶液，增大

  B.通入CO2，溶液pH减小

  C.升高温度，此平衡常数增大

  D.加入NaOH固体，减小

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