位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习10

【题文】常温下,0.2 mol·L -1 CH 3COOH溶液与0.1 mol·L -1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH<7,则下列有关此溶液的叙述正确的是(  )

发布时间:2021-09-10

A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol·L-1

B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol·L-1

C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

试卷相关题目

  • 1【题文】常温下,下列有关叙述正确的是       (   )

    A.0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小

    B.pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl—)

    C.加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅

    D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO—3)>c(OH—)

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  • 2【题文】常温下测得NaA盐溶液的PH值是10,有关盐NaA的说法正确的是(     )

    A.强酸弱碱盐

    B.强碱弱酸盐

    C.强酸强碱盐

    D.弱酸弱碱盐

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  • 3【题文】下列离子既能电离又能水解,且能与强碱溶液反应的是(  )

    A.CH3COO-        

    B.HSO4-

    C.HSO3-

    D.CO32-

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  • 4【题文】常温下下列有关CH 3COONa溶液中的关系式不正确的是            (     )

    A.C((H +)>1.0×10-7mol/L

    B.C(CH3COOˉ) +C(OHˉ)=" C(Na" +)+C(H +)

    C.C(CH3COOˉ)+C(CH3COOH) ="C(Na" +)

    D.C(OHˉ)= C(CH3COOH) +C(H +)

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  • 5【题文】表示0.1mol/LNaHCO 3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是(   )

    A.(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)[来源:学科网]

    B.(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

    C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)

    D.c(H+)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

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  • 6【题文】下列物质中,属于电解质的是(     )

    A.氧气

    B.铜

    C.蔗糖(C12H22O11)

    D.碳酸氢钠

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  • 7【题文】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na +) > c (X - ),则下列关系正确的是:

    A.c (OH- ) < c (H+ )

    B.c (HX ) < c (X- )

    C.c (X- ) + c(HX )=" 2c" (Na+)

    D.c (Na+ ) + c (HX) ="=" c( H+ ) +c (OH-)

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  • 8【题文】常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后,溶液的PH一定小于7,则

    A.B可能为( ) A.强酸、强碱

    B.弱酸、弱碱

    C.强酸、弱碱

    D.弱酸、强碱

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  • 9【题文】在25ºC时,某氯化铵溶液的pH=4,下列说法中不正确的是:

    A.溶液中c(H+)>c(OH-),且Kw=c(H+).c(OH-)=1×10-14mol2/L2

    B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1

    C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)

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  • 10【题文】把物质的量浓度均为0.1mol·L -1的HA和BOH溶液等体积混合,下列说法错误的是

    A.若HA为弱酸,BOH为弱碱,则有C(H+)+C(B+)===C(OH-)+ C(A-)

    B.若HA为强酸,BOH为弱碱,则有C(A-)>C(B+) >C(H+) >C(OH-)

    C.若HA为弱酸,BOH为强碱,则有C(B+) >C(A-) >C(OH-) >C(H+)

    D.若HA为强酸,BOH为强碱,则有C(H+)= C(A-)= C(B+)= C(OH-)=0.1mol·L-1

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