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【题文】下列说法中正确的是

发布时间:2021-09-10

A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水

B.不溶于水的物质溶解度为0

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D.绝对不溶解的物质是不存在的

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  • 1【题文】室温时,M(OH) 2(s) M 2+(aq)+2OH -(aq)   Ksp="a" ,c(M 2+)="b" mol·L -1时,溶液的pH等于

    A.

    B.

    C.14+

    D.14+

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  • 2【题文】 向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液,产生淡黄色沉淀,再向溶液中滴加KI溶液,又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是

    A.产生的淡黄色沉淀为AgI

    B.产生的黄色沉淀为AgBr

    C.由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

    D.上述实验现象说明沉淀可相互转化

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  • 3【题文】在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K sp=4×10 -10,下列说法不正确的是

    A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    B.在t℃时, Ksp(AgBr) =4.9×10-13

    C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

    D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点

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  • 4【题文】下列说法正确的是

    A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

    B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,[Ag+]=[Cl-],且Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2

    C.温度一定时,在AgCl饱和溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

    D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp变大

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  • 5【题文】下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃),下列有关说法错误的是 

    A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4

    B.向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na 2S溶液,则可以生成黑色的Ag 2S沉淀

    C.外界条件改变时,沉淀溶解平衡也会发生移动

    D.常温下,向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液,黄色沉淀变成白色沉淀

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  • 6【题文】向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是

    A.AgCl的溶解度增大

    B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

    C.AgCl的Ksp增大

    D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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  • 7【题文】14.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知:Ag + + 2NH 3· H 2O  Ag(NH 3 +) 2 + 2H 2O。下列分析不正确的是

    A.浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

    B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强

    C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

    D.由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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  • 8【题文】下列有关物质的制备和转化正确的是

    A.常温下,用铝与浓硫酸反应制备二氧化硫

    B.氯化钡溶液中通入二氧化硫可生成BaSO3沉淀

    C.用FeS除去废水中的重金属铜离子

    D.以粗铜作阴极,硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜

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  • 9【题文】已知:25℃时,CaCO 3的Ksp为2.9×10 -9,CaF 2的Ksp为2.7×10 -11下列说法正确的是

    A.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,后者Ca2+浓度大

    B.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,会析出CaCO3固体

    C.25℃时,CaCO3固体在20mL0.01mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大

    D.25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3不可能全转化为CaF2

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  • 10【题文】下列有关说法正确的是

    A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差

    B.常温下,MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行,则其△H>0

    C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀

    D.加热0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液,水解程度增大、溶液的酸性增强

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