常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH 4Cl溶液，其中由水电离出的c(H +)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是

试卷相关题目

• 1室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

  A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  B.0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L

  C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L

  D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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• 2下列叙述正确的是

  A.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

  B.CO2、SO2均属于酸性氧化物

  C.凡能电离出H+的化合物均属于酸

  D.盐类物质一定含有金属离子

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• 3有等体积、等pH的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是

  A.V3>V2>V1

  B.V3=V2=V1　

  C.V1=V2>V3　　

  D.V3>V2=V1

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• 4将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  C.c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

  D.c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

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• 5设在稀的水溶液中，NaHSO 4的电离方程式为：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 4 2-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1

  C.c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)

  D.该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

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• 6将PH = 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与盐酸物质的量浓度相等的NaOH溶液后，PH均变成了2，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

  A.9

  B.10

  C.11

  D.12

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• 7下列溶液一定呈酸性的是

  A.pH＜7的溶液

  B.c(H+)＞c(OH—) 的溶液

  C.pH＞7的溶液

  D.c(H+)＜c(OH—) 的溶液

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