用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V 2，则V l和V 2的关系正确的是

试卷相关题目

• 1已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol·L －1、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol·L －1、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol·L －1 、、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol·L －1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH最小的是

  A.NaCN

  B.NaF

  C.CH3COONa

  D.NaNO2

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• 2氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

  A.加入少量固体AgNO3，c(H+)减小

  B.通入少量SO2，溶液的漂白性增强

  C.光照，c(HClO)增大

  D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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• 3下列离子方程式中，能正确反映CH 3＞COOH与NaOH反应的是

  A.CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O

  B.H++OH-＝H2O

  C.CH3COOH+Na++OH-＝CH3COONa+H2＞O

  D.CH3COO-+H++OH-＝CH3＞COO-+H2O

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• 4下列溶液中酸性最强的是

  A.pH=4.5

  B.C(H+)=10-4 mol·L-1

  C.C(OH-)=1×10-8 mol·L-1

  D.加入甲基橙变红的溶液

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• 5下列事实可以证明氨水是弱碱的是

  A.氨水能跟FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2

  B.铵盐受热易分解

  C.0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红

  D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液pH约为5

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• 6下列各式中，属于正确的电离方程式的是

  A.HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  B.HCO3-+OH-=H2O+CO32-

  C.NH3+H+=NH4+

  D.NH3?H2O?NH4++OH-

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• 7甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是　　（　　　）

  A.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L；

  B.甲酸以任何比与水互溶；

  C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；

  D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱；

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• 825℃，有 c(CH 3COOH)＋ c(CH 3COO －)=0.1 mol·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH 3COOH)、 c(CH 3COO －)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

  A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.W点表示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

  C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1

  D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

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• 9在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是

  A.蒸馏水

  B.0.5mol/L的CH3COOH

  C.0.5mol/L的HCl

  D.0.5mol/L的氨水

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• 10叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

  A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－）

  B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

  C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+）

  D.N3－与CO2电子数相等

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