从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1下列有关海水综合利用的说法正确的是（   ）

  A.从海水中提取钠单质只有物理变化发生

  B.从海水制食盐主要是通过化学变化完成

  C.电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气

  D.电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

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• 2海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法不正确的是（  ）

  A.从能量转换角度来看，图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

  B.过程②中结晶出的MgCl2?6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

  C.在过程③⑤中溴元素均被氧化

  D.过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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• 3从海水中提取镁的主要流程是（   ）

  A.海水Mg（OH）2MgCl2（熔融）Mg

  B.海水MgCl2（熔融）Mg

  C.海水Mg（OH）2Mg

  D.海水MgCl2（熔融）Mg

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• 4可由海水生产的化工产品（  ）

  A.Cl2

  B.N2

  C.NaCl

  D.CH4

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• 5海水中所含的化学资源中最多的是（  ）

  A.钾和硫

  B.钙和溴

  C.钠和氯

  D.铀和金

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• 6下列叙述正确的是   [     ]

  A.海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被成为“海洋元素”

  B.明胶是胶原的水解产物，和三聚氰胺（ ，俗称“蛋白精”）一样都是蛋白 质，但明胶可用于食品工业的添加剂，而三聚氰胺不可用于食品加工

  C.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

  D.氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，不同的氨基酸从溶液中析出晶体的pH各不相同，利用这一差异，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸

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• 7从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁 。下列说法不正确的是

  A.此法的优点之一是原料来源丰富

  B.①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

  C.提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

  D.第④步电解时，还会产生副产品氯气

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• 8在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是

  A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质

  B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化

  C.工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg

  D.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

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• 9目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（  ）

  A.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

  B.MgCl2Mg+Cl2↑

  C.2MgO2Mg+O2↑

  D.Mg2++2OH-=Mg（OH）2Mg（OH）2↓

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• 10海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

  A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

  B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+ Cl2== 2Cl-+ Br2

  C.试剂1可以选用石灰乳

  D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

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