下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

试卷相关题目

• 1能源是人类生存和发展的重要基础，化学在解决能源危机中起着至关重要的作用．下列有关说法合理的是

  A.化学能主要来自于化石燃料，化石燃料取之不尽，用之不竭

  B.合理使用化石燃料，同时大力开发新型洁净能源

  C.应使用大量粮食制造生物质能源，替代化石燃料

  D.化石燃料的使用造成严重的大气污染，应严格禁止化石燃料的使用

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• 2对于陶瓷烧制过程中的变化描述正确的是

  A.整个制作过程只有物理变化，没有化学变化

  B.整个制作过程既有物理变化，又有化学变化

  C.在将陶器放入窑炉之前只发生物理变化，放入窑炉之中点火之后只发生化学变化

  D.在将陶器放入窑炉之前可能发生化学变化，但放入窑炉之中点火之后只发生化学变化

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• 3如果一个反应是放热反应，那么它不可能是 ①离子反应 ②有机反应 ③置换反应 ④吸热反应 ⑤可逆反应 ⑥氧化还原反应 ⑦分解反应 ⑧复分解反应

  A.①④⑤⑦

  B.②③④⑧

  C.④⑤⑦

  D.只有④

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• 4已知：H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol -1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L -1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H 1、△H 2、△H 3，则△H 1、△H 2和△H 3的大小关系为

  A.△H1=△H2＞△H3

  B.△H3＞△H2＞△H1

  C.△H3＞△H1＞△H2

  D.△H2＞△H1＞△H3

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• 5下列是氧化还原也是吸热反应的是

  A.灼热的炭与二氧化碳反应

  B.铁和稀硫酸的反应

  C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合

  D.钢铁制品生锈的反应

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• 6含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1

  B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1

  C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1

  D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1

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• 7下列关于陶瓷烧制过程中的守恒关系的描述正确的是

  A.由于整个制作过程中会造成原料(如黏土)的损失，所以质量守恒定律在此不成立

  B.整个制作过程中总质量、总能量肯定是守恒的

  C.整个烧制过程中质量守恒但是能量不守恒

  D.因为是个开放的体系，无法讨论守恒问题

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• 8已知乙烷的燃烧热为ΔH＝-QkJ/mol，充分燃烧一定量乙烷气体放热0.2 QkJ，采用5 mol/L的KOH完全吸收它产生的CO 2且生成正盐，所需溶液的体积为

  A.80 mL

  B.160 mL

  C.240 mL

  D.320 mL

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• 9下列有关能量的判断或表示方法正确的是

  A.从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

  B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

  C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

  D.2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

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• 10根据下列热化学方程式 （1）C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g)                       △H 1＝–393.5 kJ/mol （2）H 2(g) + 1/2O 2(g) ＝H 2O(l)                    △H 2＝–285.8 kJ/mol （3）CH 3COOH(l) +2O 2(g)＝2CO 2 (g) + 2H 2O(l)      △H 3＝–870.3kJ/mol 可以计算出2C(s) + 2H 2(g)+ O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热为：

  A.△H ＝ 244.1kJ/mol

  B.△H ＝-488.3kJ/mol

  C.△H ＝ -996.6kJ/mol

  D.△H＝ 996.6kJ/mol

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