N A为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g）+ 5/2O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O (l)△H＝－1300kJ·mol － 1, 则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。已知： ① CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO(g) +CO 2 (g)+2H 2O (g)     △H＝―574 kJ·mol －1  ② CH 4 (g)+4NO (g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2O (g)       △H＝―1160 kJ·mol 一 1 下列选项正确的是

  A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1

  B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

  C.若用CH4还原l mol NOx为N2的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO2

  D.若用标准状况下2.24LCH4还原NOx至N2，整个过程中转移电子0.4 mol

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• 2下列过程中△H大于零的是

  A.碳的燃烧

  B.葡萄糖在人体内氧化分解

  C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

  D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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• 3下列变化过程，属于放热过程的是  ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧  ⑥弱酸电离      ⑦NH 4Cl晶体与Ba(OH) 2·8H 2O混合搅拌

  A.②③④⑤

  B.①⑥⑦

  C.②③④

  D.①③⑤

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• 4在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式： H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(g) △H=-241.8kJ/mol， H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是

  A.H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8kJ的热量

  B.H2的燃烧热为285.8kJ

  C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

  D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

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• 5（教材变式题）下列说法正确的是

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能

  C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

  D.吸热反应在常温下不能发生

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• 6关于化学反应，下列叙述中不正确的是 ①放热的反应发生时不必加热  ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生  ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关

  A.① ②

  B.② ③

  C.① ③

  D.② ④

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• 7沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝+890kJ·mol－1

  B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝+890kJ·mol－1

  C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1

  D.1/2CH4(g)+ O2(g)==1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1

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• 8已知 2gH 2完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ热量，1molO 2中的化学键完全断裂时吸收496kJ热量，1molH 2中H—H键完全断裂时吸收436kJ热量，则水蒸气中1molH—O键形成时放出热量为

  A.926kJ

  B.463kJ

  C.402.5kJ

  D.23115kJ

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• 9某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

  A.△H <0 △S >0

  B.△H >0 △S >0

  C.△H <0 △S <0

  D.△H >0 △S <0

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• 10下列说法正确的是                                                         

  A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

  B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

  C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

  D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

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