在298K、1.01×10 5Pa下，将22g CO 2通入750mL 1mol·L － 1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO 2通入1L 2mol·L － 1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO 2与NaOH溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式为

试卷相关题目

• 12005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神舟六号”，实现了双人多天太空旅行，这标志着中国人的太空时代又向前迈进了一大步。发射“神六”时用肼    (N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。 已知：N 2(g)+2O 2(g)==2NO 2(g)；△H=+67．7kJ/mol N 2H 4(g)+O 2(g)==N 2(g)+2H 2O(g)；△H=－534kJ/tool 下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是

  A.2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(1)；AH=－1135．7kJ/mol

  B.2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1000．3kJ/mol

  C.N2H4(g)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(1)；△H=－1135．7kJ/mol

  D.2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1135．7kJ/mol

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• 2已知断开1 mol H 2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl 2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

  A.吸收183kJ

  B.吸收366kJ

  C.放出183kJ

  D.放出366kJ

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• 3下列气体制备装置错误的是

  A.用氢氧化钙与氯化铵制取氨气

  B.用氢氧化钠与浓氨水制取氨气

  C.用铜与浓硫酸制取二氧化硫

  D.用铜与稀硝酸制取一氧化氮

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• 4下列能源中属于一次能源的是

  A.煤

  B.锂电池

  C.氢能

  D.汽油

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• 5已知在1×10 5 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242 kJ/mol

  B.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol

  C.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242 kJ/mo

  D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H = +484 kJ/mol

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• 6在下列气体中，不能用排空气法收集的是

  A.氢气

  B.二氧化碳

  C.一氧化氮

  D.氧气

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• 7在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q 1、Q 2、Q 3表示，则Q 1、Q 2、Q 3的关系是 （1）2H 2（气）+O 2（气）=2H 2O（气）+Q 1 （2）2H 2（气）+O 2（气）=2H 2O（液）+Q 2 （3）H 2（气）+O 2（气）=H 2O（气）+Q 3 

  A.Q1>Q2，Q2=2Q3

  B.Q1=Q2=Q3

  C.Q1

  D.无法比较

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• 8已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)       ΔH＝－221 kJ/mol ② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

  B.①的反应热为221 kJ/mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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• 9下列叙述正确的是

  A.同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

  B.在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0

  C.已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H =-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是△H =-110.5kJ·mol-1

  D.新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源

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• 10下列关于反应能量的说法正确的是

  A.Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物

  B.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物

  C.HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1

  D.1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量

  E.H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

  F.1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

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