已知中和热的数值是57.3kJ·mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是

试卷相关题目

• 1如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

  A.用H2O2溶液与MnO2制取O2

  B.用MnO2和浓盐酸制取Cl2

  C.用生石灰和浓氨水制取NH3

  D.用铜片与浓硫酸制取SO2

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• 2SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则 S(s)+ 3F 2(g)= SF 6 的反应热△H为

  A.-1780KJ/moL

  B.-1220 KJ/moL

  C.-450 KJ/moL KJ/moL

  D.+430 KJ/moL

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• 3下列过程中，不涉及化学变化的是

  A.用明矾净化水

  B.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

  C.焰色反应

  D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

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• 4下列说法正确的是

  A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

  B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

  C.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O（l）ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b

  D.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定

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• 5下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)+O 2(g)= CO 2(g) ΔH 1        C(s)+12O 2(g)= CO(g) ΔH 2 ②S(s)+O 2(g)= SO 2(g) ΔH 3         S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)+12O 2(g) =H 2O(1) ΔH 5      2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(1) ΔH 6 ④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH 7     CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH) 2(s)  ΔH 8 

  A.①

  B.④

  C.②③④

  D.①②③

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• 6S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)=SO 2(g)   ΔH 1＝－297．16 kJ·mol －1 ②S(正交，s)＋O 2(g)=SO 2(g)   ΔH 2＝－296．83 kJ·mol －1 ③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH 3 下列说法正确的是

  A.ΔH3＝＋0．33 kJ·mol－1

  B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

  C.S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

  D.S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

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• 7已知在1×10 5 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242 kJ/mol

  B.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol

  C.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242 kJ/mo

  D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H = +484 kJ/mol

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• 8下列能源中属于一次能源的是

  A.煤

  B.锂电池

  C.氢能

  D.汽油

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• 9下列气体制备装置错误的是

  A.用氢氧化钙与氯化铵制取氨气

  B.用氢氧化钠与浓氨水制取氨气

  C.用铜与浓硫酸制取二氧化硫

  D.用铜与稀硝酸制取一氧化氮

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• 10已知断开1 mol H 2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl 2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

  A.吸收183kJ

  B.吸收366kJ

  C.放出183kJ

  D.放出366kJ

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