高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用 软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 （1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列    （填序号）物质相似。

试卷相关题目

• 1稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+。下列说法正确的是

  A.电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

  B.铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

  C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

  D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

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• 2工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。 （1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气： ； （2）电解锰酸钾溶液：  。 下列说法正确的是

  A.上述物质中，氧化性：KMnO4> K2MnO4>O2

  B.上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子

  C.电解时，KMnO4在阳极区生成

  D.电解时，阴极周围pH减小

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• 3对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识正确的是        （   ）

  A.明矾净水与液氯净水的原理相同

  B.镀层破损后，镀铜铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

  C.必要时向空中播撒碘化银微粒，可达到人工降雨的目的

  D.碳酸钠可用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多症

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• 4接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO 2与过量的O 2反应生成SO 3。2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △ H＜0，在上述条件下，SO 2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO 3 ，采取加压措施的目的

  A.发达国家电能过量，以此消耗大量能源

  B.高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率

  C.加压可使SO2全部转化为SO3 ，消除SO2对空气的污染

  D.高压有利于加快反应速率，提高生产效率

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• 5下列叙述正确的是

  A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

  B.硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

  C.氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室

  D.钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe2+

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• 6在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是  

  A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应

  B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

  C.SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

  D.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

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• 7下列说法错误的是

  A.“接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂

  B.海水提镁的主要步骤为：

  C.侯德榜制碱法最终制得的是纯碱

  D.高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO

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• 8研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为： ①富集：将硫化物矿石进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS 2+4O 2→Cu 2S+3SO 2+2FeO(炉渣)； ③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2；2Cu 2O+Cu 2S→6Cu+SO 2↑； ④电解精炼，在阴极得到精铜。 下列说法不正确的是

  A.上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

  B.电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

  C.反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂

  D.每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2

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• 9下列关于工业生产的叙述中，错误的是

  A.吸收塔中SO3从下而上，剩余气体从上部出来放空

  B.目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的

  C.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

  D.生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体

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• 10下列有关工业生产的叙述正确的是（   ）

  A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率

  B.硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，

  C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室

  D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同

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