相同物质的量浓度的下列物质的水溶液，碱性最强的是

试卷相关题目

• 1在1.0 mol·L -1的NH 4Cl溶液中，有关离子浓度的关系正确的是

  A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

  C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)

  D.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

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• 225℃时，将稀CH 3COOH逐滴加入到稀NaOH溶液中，当溶液的pH=7时，下列关系不正确的是

  A.c(CH3COO－)+ c(CH3COO－)＝c(Na+)

  B.c(OH-) = c(H+)

  C.c(CH3COO－) +c(H+)= c(Na+) +c(OH-)

  D.c(Na +)＝c(CH3COO－)

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• 3人们把能对抗外来少量酸、碱或稍加稀释而引起溶液pH发生明显变化的作用叫做缓冲作用，具有缓冲作用的溶液叫缓冲溶液．缓冲溶液往往由弱酸与其对应的盐、多元弱酸与其对应的次级盐、弱减与其对应的盐组成．下列各组溶液不能形成缓冲溶液的是

  A.CH3COOH与CH3COONa形成的溶液

  B.NaHCO3与Na2CO3形成的溶液

  C.Na2SO4与H2SO4形成的溶液

  D.NH3·H2O与NH4Cl形成的溶液

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• 4将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是

  A.氯化钠

  B.碳酸氢钠

  C.偏铝酸钠

  D.氯化铁

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• 5常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是

  A.当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）

  B.当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）

  C.当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

  D.反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

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• 6室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH溶液和c 2、V 2的CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是

  A.若pH>7，则一定是c1V1>c2V2

  B.在任何情况下都是c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)

  C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2=c1

  D.若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)+c(H＋)

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• 7相同浓度的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为 ①CH 3COONa ②NaHCO 3 ③C 6H 5ONa

  A.①②③

  B.③②①

  C.③①②

  D.②③①

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• 8下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

  A.NaHSO4

  B.Na3PO4

  C.CH3COOH

  D.Al2(SO4)3

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• 9下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是

  A.NaHCO3

  B.NH4Cl

  C.Na2SO4　

  D.NaHSO4

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• 10下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是

  A.NH3

  B.Na2CO3

  C.FeCl3

  D.CO2

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