将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

试卷相关题目

• 1控制适合的条件，将反应2Fe 3++2I - 2Fe 2++I 2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是

  A.为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液

  B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

  C.电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极

  D.此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极

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• 2下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

  A.铜片为负极

  B.铁片上发生还原反应

  C.该装置将电能转变为化学能

  D.电子由铁片沿导线流向铜极

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• 3①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

  A.①③②④

  B.①③④②

  C.③④②①

  D.③①②④

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• 4X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H 2放出；若电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时，Y先析出；又知M 2+的氧化性强于Y 2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

  A.X>Z>Y>M

  B.X>Y>Z>M

  C.M>Z>X>Y

  D.X>Z>M>Y

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• 5研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag＋2NaCl＝Na 2Mn 5O 10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

  A.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

  B.正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl

  C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

  D.AgCl是还原产物

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• 6某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl 2＝2AgCl。下列说法正确的是

  A.正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

  B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

  C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

  D.当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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• 7下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是

  A.铜片是负极

  B.铜片质量逐渐减少

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.氢离子在铜片表面被还原

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• 8下列说法中正确的是(　　)

  A.锌锰干电池是二次电池

  B.铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片

  C.锂电池的电解质可选择KOH溶液

  D.氢氧燃料电池工作时O2为正极，发生还原反应。

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• 9下图是模拟电化学反应装置图。下列说法中错误的是

  A.若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

  B.若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色

  C.若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

  D.若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极，则为牺牲阳极的阴极保护法

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• 10科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

  A.H2+2OH-=2H2O+2e-

  B.O2+4H++4e-=2H2O

  C.H2=2H++2e-

  D.O2+2H2O+4e-=4OH-

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