工业上利用H 2在Cl 2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是(　　)

试卷相关题目

• 1熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O 2和CO 2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O 2＝2CO 2。则下列说法中正确的是(   )

  A.通CO的一极是电池的正极

  B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用

  C.负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－

  D.正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

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• 2有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下： 2H 2+4OH －- 4e －＝4H 2O  O 2+2H 2O+4e －＝4OH －，下列说法中错误的是

  A.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

  B.标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol

  C.氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率

  D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

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• 3已知氧化性：Au 3 ＋＞Ag ＋＞Cu 2 ＋＞Pb 2 ＋＞Cr 3 ＋＞Zn 2 ＋＞Ti 2 ＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是

  A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋

  B.若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti

  C.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋

  D.若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少

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• 4固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag +离子可以在RbAg 4I 5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O 2透过聚四氟乙烯膜与AlI 3反应生成I 2，Ag和I 2作用形成原电池。下列说法中错误的是

  A.I2在石墨上被还原

  B.石墨电极为负极，银电极为正极

  C.Ag+从负极向正极移动

  D.银电极的电极反应是：Ag - e— =Ag+

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• 5某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH 3OH和O 2的反应来构成原电池。下列说法正确的是(    )：①正极上O 2得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH 3OH可以向外电路提供6mole -③该电池的总反应为：2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O④电池放电后，溶液的pH不断升高

  A.①②

  B.①③

  C.②③

  D.③④

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• 6一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体,在熔融状态下能传导O 2-。下列对该燃料电池说法正确的是（  ）

  A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极

  B.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

  C.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

  D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体为L

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• 7用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO 4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 （　　）。

  A.构成原电池时b极反应为Cu－2e－=Cu2＋

  B.构成电解池时a极质量一定减少

  C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

  D.构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

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• 8下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO 2/S  TiO 2/S *(激发态) TiO 2/S *―→TiO 2/S ＋＋e － I 3 —＋2e －―→3I － 2TiO 2/S ＋＋3I －―→2TiO 2/S＋I 3 — 下列关于该电池叙述错误的是 (　　)

  A.电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电

  B.电池工作时，是将太阳能转化为电能

  C.电池的电解质溶液中I－和I3—的浓度不会减少

  D.电池中镀铂导电玻璃为正极

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• 9阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为2H 2＋O 2=2H 2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是

  A.此电池能见到浅蓝色火焰

  B.H2为正极，O2为负极

  C.工作时电解液的OH－的物质的量不断增加

  D.电极反应为负极H2失电子；正极O2得电子

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• 10利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（  ）

  A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

  B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

  C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

  D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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