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在如图所示的装置中,a的金属活泼性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是 (  )。

发布时间:2021-09-09

A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大

B.a是正极,b是负极

C.导线中有电子流动,电子从a极到b极

D.a极上发生了氧化反应

试卷相关题目

  • 1镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池,镁—海水燃料电池,镁—过氧化氢燃料电池,镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是(  )。

    A.放电过程中OH-移向正极

    B.电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-

    C.镁电池中镁均为负极,发生氧化反应

    D.镁—过氧化氢燃料电池,酸性电解质中正极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O

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  • 2下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。电池总反应为:CH 3OCH 3+3O 2=2CO 2+3H 2O,下列说法不正确的是

    A.a极为电池的负极

    B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

    C.电池正极的电极反应为:4H ++O 2+4e -=2H 2O

    D.电池工作时,1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol电子转移

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  • 3某新型电池,以NaBH 4(B的化合价为+3)和H 2O 2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 (  )

    A.电池工作时Na+从b极区移向a极区

    B.每消耗3 mol H2O2,转移3 mol e-

    C.b极上的电极反应式为:H2O2+2e-+2H+=2H2O

    D.a极上的电极反应式为:BH4—+8OH--8e-=BO2—+6H2O

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  • 4在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是

    A.正极附近SO42-浓度逐渐增大

    B.电子通过导线由铜片流向锌片

    C.正极反应式为Zn-2e-=Zn2+

    D.该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

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  • 5某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO 3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是(     )

    A.银片为负极,发生的反应为:Ag++e-= Ag

    B.进行实验时,琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

    C.用稀硫酸代替AgNO3溶液,可形成原电池

    D.取出盐桥,电流表依然有偏转

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  • 6银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag 2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn(OH) 2,下列说法中不正确的是(  )

    A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是Zn

    B.负极发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

    C.工作时,负极区溶液碱性减弱,正极区溶液碱性增强

    D.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动

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