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在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是

发布时间:2021-09-09

A.锌片是正极,铜片上有气泡产生

B.电流方向是从锌片流向铜片

C.溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动

D.电解液的PH值逐渐减少

试卷相关题目

  • 1根据下图,下列判断中不正确的是(   )

    A.通入O2的电极的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-

    B.反应一段时间后,甲池中溶液的pH降低

    C.乙池中电极B上发生还原反应

    D.当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时, 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL(标准状况下)

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  • 2“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )

    A.电池反应中有NaCl生成

    B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

    C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

    D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

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  • 3如图所示,如果电流计偏转,a变粗,b变细,符合这种情况的是 (     )

    A.a是锌,b是铜,c是稀硫酸溶液

    B.a是铁,b是银,c是硝酸银溶液

    C.a是银,b是铁,c是硝酸银溶液

    D.a是碳,b是铁,c是氯化铜溶液

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  • 4将锌片和铜片用导线连接后平行放入稀硫酸中,发生原电池反应,下列叙述错误的是

    A.溶液的pH增大

    B.溶液中的Zn2+浓度增大

    C.溶液中的SO42—浓度增大

    D.溶液的密度增大

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  • 5将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中,当导线中有0.2 mol电子通过时,负极质量的变化是(  )

    A.增加6.5 g

    B.减少6.5 g

    C.增加21.6g

    D.减少21.6g

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  • 6有人设计出利用CH 4和O 2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧,则下列说法不正确的是 (   ) ①在标准状况下,每消耗5.6L CH 4可以向外电路提供2mole - ②通过甲烷电极的电极反应式为:CH 4+10OH --8e -=CO 3 2 -+7H 2O ③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极 ④电池放电后,溶液PH不断升高

    A.①②

    B.①③

    C.①④

    D.③④

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  • 7银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag 2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )

    A.处理过程中银器一直保持恒重

    B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银

    C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =" 6Ag" + Al2S3

    D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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  • 8下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是

    A.a极是负极

    B.电子由b通过灯泡流向a

    C.该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O

    D.该装置可将化学能转化为电能

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  • 9在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 (    )

    A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0

    B.2CH3OH ( l ) +3O2( g ) = 2CO2( g ) + 4H2O ( l )△H < 0

    C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0

    D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0

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  • 10X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是

    A.X>Y>Z

    B.Z>Y>X

    C.X>Z>Y

    D.Y>X>Z

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