下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是

试卷相关题目

• 1如图所示的CuZn原电池，下列叙述正确的是

  A.氢离子在负极得电子

  B.锌为负极，发生氧化反应

  C.铜为负极，铜片上有气泡产生

  D.电子从铜极流向锌极

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• 2在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确(　　)

  A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极

  B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极

  C.阴离子在电解质溶液中向正极移动

  D.阳离子在电解质溶液中向负极移动

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• 3根据右图装置判断下列说法错误的是（   ）

  A.铜片上有气泡产生

  B.铜片上发生氧化反应

  C.锌片为负极

  D.该装置将化学能转化为电能

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• 4我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V 2O 5+ xLi Li xV 2O 5。下列说法中，正确的是   （    ）

  A.锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料

  B.电池在放电时，Li+向负极移动

  C.该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 －xe－＝V2O5+ xLi+

  D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

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• 5将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH 4和O 2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH 4的一极，其电极反应式是：CH 4 + 10OH -  - 8e -＝CO 3 2-＋7 H 2O；通入Ｏ 2的另一极，其电极反应式是：2O 2 + 4H 2O ＋8e - = 8OH -。下列叙述不正确的是(  )。

  A.通人CH4的电极为负极

  B.正极发生氧化反应

  C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动

  D.该电池使用一段时间后应补充KOH

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• 6将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

  A.铝片、铜片

  B.铜片、铝片

  C.铝片、铝片

  D.铜片、铜片

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• 7下列关于原电池的叙述中，正确的是（  ）

  A.构成原电池的两极必须是两种不同的金属

  B.原电池中发生的反应一定是氧化还原反应

  C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

  D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原、

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• 8在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

  A.正极发生得电子的氧化反应

  B.电子通过导线由铜片流向锌片

  C.正极有O2逸出

  D.铜片上有H2逸出

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• 9在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（   ）

  A.碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱

  B.a是负极，b是正极

  C.导线中有电子流动，电子从a极到b极

  D.a极上发生了还原反应

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• 10右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (O 2 －)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 下列判断不正确的是（   ）

  A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体

  B.有H2放电的b极为电池的负极

  C.a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

  D.b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－＝2H2O

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