镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　)

  A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

  B.②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

  C.③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

  D.④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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• 2将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是

  A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大

  B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变

  C.负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出

  D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变

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• 3关于如图所示装置的叙述，正确的是

  A.Zn为负极，Cu为正极

  B.正极反应为Zn－2e→

  C.负极反应为Cu－2e→

  D.该装置能将电能转化为化学能

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• 4下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是

  A.锌是正极，铜是负极

  B.电子经导线有锌流向铜

  C.电流沿导线有锌流向铜

  D.H+在溶液中向锌片移动

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• 5右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成 材料是 （     ）

  A.Zn、Zn

  B.Zn、Cu

  C.Cu、Cu

  D.石墨、石墨

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• 6关于下列装置说法正确的是

  A.装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液

  B.装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大

  C.可以用装置③在铜上镀银，c极为铜

  D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成

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• 7下列叙述正确的是   （   ）           

  A.在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存

  B.1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数

  C.在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法

  D.生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒

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• 8如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L -1食盐水中。下列说法正确的是

  A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

  B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑

  C.若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色

  D.若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

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• 9氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H 2 + O 2 =" 2" H 2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是(     )

  A.H2为负极，O2为正极

  B.工作时电解质溶液的PH不断增大

  C.负极反应：2H2-4e-+4OH-=4H2O

  D.正极反应：O2 + 4e-+2 H2O=4OH-

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• 10下列说法中，正确的是

  A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

  B.由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

  C.在原电池中，电子从正极流向负极

  D.在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

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