将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是

试卷相关题目

• 1如图为原电池示意图，下列说法中正确的是

  A.锌片是正极

  B.铜片上发生的反应为：Cu－2e-="=" Cu2+[来

  C.电子由锌片通过导线流向铜片

  D.该装置能够将电能转化为化学能

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• 2右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是(     )

  A.Zn片为负极，Cu片为正极

  B.Zn片质量减小，电子流出

  C.Cu片上发生氧化反应

  D.Cu 片上有气泡产生

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• 3对于Fe-Cu-稀H 2SO 4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（  ）

  A.铁片溶解了56g

  B.铜片上析出22.4L（标况下）气体

  C.电解质溶液的pH逐渐减小

  D.SO42-移向Fe电极

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• 4氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子 在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

  A.电极b为电池正极，电极反应式为

  B.氧化锆的作用是让电子在电池内部通过

  C.若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：

  D.若CH4作燃料气，接触面上发生的反应为：

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• 5将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为

  A.Al片、Al片

  B.Al片、Cu片

  C.Cu片、Al片

  D.Cu片、Cu片

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• 6下面能够构成原电池及电极反应式正确的是

  A.Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+

  B.Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+

  C.Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O

  D.Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+

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• 7在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是

  A.锌

  B.石墨

  C.银

  D.铜

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• 8“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当

  A.负极

  B.正极

  C.阴极

  D.阳极

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• 9把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（   ）

  A.I和III

  B.I和IV

  C.II和III

  D.II和IV

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• 10控制合适的条件，将反应 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（   ）

  A.反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I——2e—===I2

  B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

  C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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