原电池的正极一定是（  ）

试卷相关题目

• 1某原电池装置如下图所示，下列有关叙述中，正确的是

  A.Fe作正极，发生氧化反应

  B.负极反应：2H＋＋2e－＝H2↑

  C.工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

  D.工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

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• 2右图为某原电池示意图，下列说法正确的是

  A.电子由铜极流向锌极

  B.铜极质量增加

  C.锌极上有气泡产生

  D.锌极上发生氧化反应

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• 3在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是 ①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH 2 ④铜片上析出1mol H 2 

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 4关于下图装置的叙述，错误的是

  A.铜是正极，其质量不变

  B.氢离子在铜表面被氧化，产生气泡

  C.电流从铜片经导线流向锌片

  D.电子从锌片经导线流向铜片

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• 5把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，c为正极，b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为（　　）

  A.a＞b＞c＞d

  B.a＞c＞d＞b

  C.c＞a＞b＞d

  D.b＞d＞c＞a

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• 6如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是

  A.锌为负极，发生氧化反应

  B.氢离子在负极得电子

  C.铜为负极，铜片上有气泡产生

  D.电子从铜极经导线流向锌极

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• 7右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是

  A.装置中铜是负极

  B.铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑

  C.电流的方向是从铁经导线流向铜

  D.构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

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• 8一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO 2气体，另一极通入O 2。下列有关叙述正确的是

  A.通入O2的电极为负极

  B.正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

  C.电池工作时H+移向负极

  D.负极反应式为：2SO2- 4e-+ 4H2O = 2SO42-+ 8H+

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• 9下列关于铜电极的叙述正确的是

  A.铜锌原电池中铜是正极

  B.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极

  C.在镀件上电镀铜时镀件不作阴极

  D.电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连

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• 10最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO 2＋2H 2O＋2e － ="==" 2MnO(OH)＋2OH － F极：Zn＋2NH 4Cl -2e －=== Zn(NH 3) 2Cl 2＋2H ＋ 总反应式：2MnO 2＋Zn＋2NH 4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH 3) 2Cl 2 下列说法正确的是

  A.E极是电池的正极，发生的是氧化反应

  B.F极是电池的负极，发生的是氧化反应

  C.从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池

  D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

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