对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是

试卷相关题目

• 1下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是

  A.铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液

  B.铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生

  C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

  D.该装置总的化学反应为

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• 2一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH 4 +2O 2+ 2OH —= CO 3 2— + 2H 2O，有关此电池的推断正确的是

  A.电解质溶液中CO32—向正极移动

  B.工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低

  C.负极的电极反应式为：CH4＋10OH—－8e—="=" CO32—＋6H2O

  D.标准状况下，通入5．6LO2完全反应后，有0．50mol电子转移

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• 3氢氧燃料电池以 H 2 为还原剂， O 2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 （ ） ①负极反应为 4OH －→O 2＋ 2H 2 O+ 4 e － ②负极反应为 H 2＋ 2OH －→ 2H 2 O+ 2 e － ③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低  ④工作时溶液中阴离子移向正极

  A.③④

  B.②③

  C.②④

  D.①④

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• 4对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是(    )

  A.以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol·L-1硫酸溶液

  B.以铜为电极，电解1 mol·L-1硫酸溶液

  C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

  D.以石墨为电极，电解1 mol·L-1溴化钾溶液

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• 5将铜片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是

  A.增加0.8 g

  B.增加6.4 g

  C.减轻6.4 g

  D.增加5.6 g

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• 6下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是

  A.2I －+ 2Fe 3＋= 2Fe 2＋+ I 2　　△H < 0

  B.2CO + O 2=" 2" CO 2△H < 0

  C.BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+ 2HCl　△H < 0

  D.Cu + 2FeCl 3= CuCl 2+ 2FeCl 2△H < 0

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• 7某一同学根据离子反应方程式2Fe 3++Fe====3Fe 2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是(    )

  A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液

  B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

  C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

  D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

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• 8镍镉（Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应： Cd(OH) 2+2Ni(OH) 2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O。由此可见，该电池的负极材料是（   ）

  A.Cd

  B.NiO(OH)

  C.Cd(OH)2

  D.Ni(OH)2

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• 9锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO 2====LiMnO 2，若该电池提供5 C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li:7,MnO 2:87,电子电荷量取1.60×10 -19 C）(    )

  A.3.5×10 -3g

  B.7×10 -4g

  C.4.52×10 -3g

  D.4.52×10 -2g

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• 10下列电极反应既可以在原电池中发生，又可以在电解池中发生的是（）

  A.4OH--4e-2H2O+O2↑

  B.O2+2H2O+4e-4OH-

  C.Cu2++2e-Cu

  D.2H++2e-H2↑

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