将AsO +2I —+2H + AsO +I 2+H 2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C 1、C 2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作(盐桥能能让离子通过)： 甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸； 乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液 下列描述中，正确的是   (    )

试卷相关题目

• 1下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是

  A.钢铁腐蚀时，铁有时候作负极有时候作正极

  B.将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生

  C.用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生

  D.电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

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• 2下列叙述正确的是(    )

  A.铜锌原电池工作一段时间后，铜的质量增加

  B.钢铁的吸氧腐蚀负极反应为：Fe-2e====Fe2+

  C.电解AlCl3溶液可得到Al

  D.电镀时应把镀件置于电解池的阳极

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• 3常用的纽扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为： Zn极  Zn+2OH --2e -====Zn(OH) 2 Ag 2O极  Ag 2O+H 2O+2e -====2Ag+2OH - 则下列说法中不正确的是(    )

  A.放电过程中c(OH-)不变

  B.Zn为负极而Ag2O为正极

  C.电解质溶液呈碱性

  D.电子从Ag2O流出经用电器后流入Zn极

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• 4有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（ ）

  A.a>b>c>d

  B.b>a>d>c

  C.c>b>a>d

  D.b>a>c>d

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• 5把一小块镁铝合金放入6 mol·L -1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应为（   ）

  A.MgMg2++2e-

  B.2Al+8OH-2+4H2O+6e-

  C.4OH-2H2O+O2↑+4e-

  D.2H2O+2e-2OH-+H2↑

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• 6一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C 2H 6+18OH －→2CO 3 2 －+12H 2O+14e －，下列叙述中不正确的是（   ）

  A.正极发生反应是：O2+2H2O+4e－→4OH－

  B.参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

  D.在电解质溶液中阳离子向正极移动

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• 7某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是

  A.B中导气管中产生气泡

  B.B中导气管里形成一段水柱

  C.金属片剪口变红

  D.锌被腐蚀

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• 8下列有关说法正确的是

  A.锌锰干电池中，锌电极是正极

  B.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁

  C.锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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• 9普通干电池负极的电极反应式是（ ）

  A.Zn－2e－＝Zn2+

  B.Zn2+＋2e－＝Zn

  C.4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

  D.2H+＋2e－＝H2↑

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• 10下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是(   ）

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

  B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

  C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

  D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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