下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1下列各组数据中，前者一定比后者大的是

  A.常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)

  B.浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)

  C.3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数

  D.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量

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• 2下列叙述中正确的是

  A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

  B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

  C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

  D.反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

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• 3下列四个图像的有关说法正确的是（    ）

  A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol

  B.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体

  C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

  D.④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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• 4下列表述正确的是（    ）

  A.水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池

  B.配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）

  C.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

  D.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="+74.9" kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行

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• 5下列图示与对应的叙述不相符的是

  A.图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液

  B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  C.图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线

  D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化

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• 6下列对于化学反应的研究结论正确的是

  A.已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应

  B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

  C.一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75%

  D.用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2

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• 7化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）

  A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1

  B.图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化

  C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

  D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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• 8下列说法中，不正确的是

  A.一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源

  B.用石墨作电极电解氯化钠溶液：2Cl ?+2H 2O 2OH ?+H 2↑+Cl 2↑

  C.原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）： ，利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高

  D.一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N 2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH 3和氧气。己知：则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为： N 2(g)+3H 2O(g) 2NH 3(g)+ 3/2O 2(g)；△H=+630kJ·mol -1

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• 9下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示室温时，用0.1 mol.L-1盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化

  B.T℃时，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数(NO2)随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅

  C.图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2(g)＋B2(g)2C(g)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量

  D.图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM(g)Mx(g)，t1时刻，保持温度不变,再充入1 mol M，重新达到平衡时将增大

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• 10下列四个图像的有关说法正确的是

  A.①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H="183" kJ·mol-1

  B.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体

  C.③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液

  D.④表示10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液

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