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下面能够构成原电池及电极反应式正确的是(  )

发布时间:2021-09-09

A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+

B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+

C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-═[Al(OH)4]-

D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-═Zn2+

试卷相关题目

  • 1下列有关电化学装置完全正确的是(  )

    A.铜的精炼

    B.铁上镀银

    C.防止铁被腐蚀

    D.构成铜锌原电池

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  • 2下列说法或关系式正确的是(  )

    A.已知①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H1=akJ?mol-1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=bkJ?mol-1,则2a=b<0

    B.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了如图的装置:

    C.已知锂离子电池放电时的电极反应式为:负极反应:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物),则锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x

    D.用相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应,后者在反应中转移的电子少

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  • 3工业上电解食盐水的阴极区产物是()

    A.氯气

    B.氢气和氯气

    C.氢气和氢氧化钠

    D.氯气和氢氧化钠

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  • 4在密闭容器中发生下列反应:(Ⅰ)2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,(Ⅱ)3A(g) D(g)+E(g) Δ H>0,达到平衡后,改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是 ①缩小容器容积 ②升高温度 ③增加A的浓度

    A.仅①

    B.①③

    C.①②③

    D.都不能

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  • 5关于下列四个图像的说法中正确的是

    A.图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02(g)+H2 (g)△H>0

    B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响,乙的压强大

    C.图③表示有无催化剂化学反应中能量变化

    D.图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中,溶液导电性变化

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  • 6如图,将两烧杯用导线相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是(  )

    A.Cu极附近OH-浓度增大

    B.Cu极为原电池负极

    C.电子流向是由C极流向Pt极

    D.当C极上有4mol电子转移时,Pt极上有1molO2生成

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  • 7高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是(   ) ①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来; ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; ④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行; ⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

    A.①②④⑤

    B.①④⑤⑥

    C.②③⑤⑥

    D.①②④⑤⑥

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  • 8关于如图组成的原电池的说法中,正确的是(  )

    A.家庭中可把铜丝和铁丝连接插在柠檬中形成水果电池

    B.锌片作负极,发生还原反应

    C.铜电极附近会出现蓝色

    D.电流由锌片经外电路流向铜片

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  • 9如图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL.开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液和体积变化,下列叙述中正确的是(  )

    A.产生气体的体积:①>②

    B.溶液的pH变化:①减小,②增大

    C.电极上生成物质的质量:①=②

    D.电极反应式:①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑,②中负极2H++2e-═H2↑

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  • 10在如图所示的原电池中,下列说法正确的是(  )

    A.Cu为负极,Zn为正极

    B.负极反应为:Zn-2e-=Zn2+

    C.正极反应为:Cu2++2e-=Cu

    D.正极发生氧化反应,负极发生还原反应

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