位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电化学练习50

有关说法正确的是

发布时间:2021-09-09

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

试卷相关题目

  • 1下列说法正确的是

    A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),则可推测该反应是吸热反应 

    B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

    C.室温下,将浓度为0.1mol.L?1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变

    D.电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

    开始考试点击查看答案
  • 2下列说法正确的是 ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸; ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH; ③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大; ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,则原溶液中—定有大量CO 3 2-存在; ⑤在某温度下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合,若溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系一定为: c(Na +)﹥ c(CH 3COO —)﹥ c(OH —)﹥ c(H +); ⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图,其可能发生反应的热化学方程式可表示为:2 A(g)+ B(g) =" 2" C(g);△H="Q" kJ·mol -1(Q<0 )。

    A.①③⑥

    B.②④⑤

    C.①③④

    D.③⑤⑥

    开始考试点击查看答案
  • 3下列图示与对应的叙述相符合的是

    A.图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式,则其晶胞构型为体心立方

    B.图2为钢闸门的防腐原理示意图,则钢闸门应与电源的正极相连

    C.图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b

    D.图4表示在容积相同的恒容密闭容器中,等量的N02在不同温度下反应:2N0 2(g) N 20 4(g),相同时间后测得N0 2含量的曲线,则该反应的△H开始考试点击查看答案

  • 4下列能用同一原理解释的是

    A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色

    B.NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化

    C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成

    D.苯、乙烯都能使溴水褪色

    开始考试点击查看答案
  • 5肼(N 2H 4)分子它的沸点高l13℃,燃烧热为642 kJ·mol -1,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示,下列有关说法正确的是

    A.肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构

    B.肼-氧气燃料电池,负极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.肼燃烧的热化学方程式为:N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g);△H=-642 kJ·mol-1

    D.肼沸点高达l13℃,可推测肼分子间可形成氢键

    开始考试点击查看答案
  • 6下列说法不正确的是

    A.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g);△H>0,在任何条件下均不能自发进行

    B.铅蓄电池在放电过程中,溶液的PH值增加

    C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小

    D.温度一定时,水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变

    开始考试点击查看答案
  • 7下列说法正确的是:(     )

    A.反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为Ea kJ mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol-1

    B.已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:HCN Ka=4.9×10-10; H2CO3Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

    C.已知:则反应的焓变为ΔH= -384 kJ·mol-1

    D.一定浓度的NaOH溶液,温度升高PH值不变

    开始考试点击查看答案
  • 8下列说法违背化学原理的是

    A.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快

    B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量较高

    C.A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,恒温,增压,平衡正向移动,平衡常数K值增大

    D.在KI溶液中加入氯化银固体,沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

    开始考试点击查看答案
  • 9化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K SP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是

    A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

    B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小

    C.KSP(AgCl) > KSP(AgI) ,由此可以判断AgCl(s) + I-(aq)= AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生

    D.Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ,说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强

    开始考试点击查看答案
  • 10下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是(   )

    A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性

    B.向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液,有AgCl沉淀生成,Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)

    C.I2在KI溶液中和在水中的溶解度

    D.相同温度下,lO ml O.l mol·l一的醋酸与100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物质的量

    开始考试点击查看答案
返回顶部