可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br-  ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+   ④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　　）

试卷相关题目

• 1实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（　　）

  A.该原电池的正极反应是：Zn-2e-=Zn2+

  B.Pt电极表面生成大量气泡

  C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

  D.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

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• 2下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　）

  A.铜片是负极

  B.铜片质量逐渐减少

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.氢离子在铜片表面被还原

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• 3关于如图所示装置的说法正确的是（　　）

  A.电流表指针将不会转动

  B.外电路中电子流向是Al→Mg

  C.Mg是负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+

  D.Al是负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

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• 4理论上不能设计为原电池的化学反应是（　　）

  A.CH4+2O2点燃.CO2+2H2O

  B.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

  C.2H2+O2点燃.2H2O

  D.2FeCl3+Fe═3FeCl2

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• 5如图所示，4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl饱和溶液，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（　　）

  A.①＜②＜③＜④

  B.②＜①＜③＜④

  C.②＜①＜④＜③

  D.①＜②＜④＜③

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• 6已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e-=40H-．根据此判断，锌片是（　　）

  A.负极，并被氧化

  B.负极，并被还原

  C.正极，并被氧化

  D.正极，并被还原

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• 7用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液．一段时间后，溶液颜色变浅．此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（　　）

  A.H2O和CuO

  B.CuO

  C.Na2O和CuO

  D.H2O和CuSO4

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• 8如图所示，先闭合S1，打开S2一段时间后，下列操作或现象描述正确的是（　　）

  A.闭合S1，打开S2，经过一段时间，溶液的物质的量浓度会减小

  B.闭合S1，打开S2时，甲为阳极，乙为阴极

  C.闭合S2，打开S1时，甲为负极，乙为正极

  D.闭合S2，打开S1时，电能转化为光能，二极管发光

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• 9有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（　　）

  A.Y＞Z＞W＞X

  B.Z＞Y＞W＞X

  C.W＞Z＞Y＞X

  D.X＞Y＞Z＞W

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• 10将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是（　　）

  A.正极附近C（SO42-）逐渐增大

  B.负极附近C（SO42-），逐渐增大

  C.正极、负极附近C（SO42-）基本不变

  D.电解质溶液的pH不断减小

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