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试卷相关题目

• 1将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（　　）

  A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大

  B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变

  C.负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出

  D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变

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• 2以铁片和铜片为两极，以盐酸为电解质溶液组成的原电池，理论上当导线中通过0.02mol电子时，下列说法正确的是（　　）

  A.正极溶解0.01molFe

  B.负极上析出0.02molH2

  C.两极上溶解和析出的物质的质量相等

  D.有0.01molFe发生氧化反应

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• 3微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）

  A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

  B.使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

  C.Zn是负极，Ag2O是正极

  D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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• 4关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如图），下列说法正确的是（　　）

  A.锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片

  B.铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原

  C.d为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

  D.电解过程中，d电极质量增加

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• 5对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Fe是负极         ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe③Fe-2e-=Fe2+       ④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移⑤一段时间后溶液的PH变大    ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色（　　）

  A.①②

  B.①③⑤⑥

  C.②③④

  D.①②③④

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• 6按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（　　）①c（Ag+）  ②c（NO3-）  ③a棒的质量   ④b棒的质量   ⑤溶液的质量．

  A.①③

  B.③④

  C.①②④

  D.②

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• 7将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中．下列叙述正确的是（　　）

  A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

  B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

  C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变

  D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

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• 8下列说法正确的是（　　）

  A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe=Fe2++2e-

  B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

  D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl-=Cl2↑+2e-

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• 9将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）

  A.负极附近的SO42-浓度逐渐减小

  B.正极有O2逸出

  C.电子通过导线由铜片流向锌片

  D.铜片上有H2逸出

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• 10如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（　　）

  A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

  B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

  C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

  D.甲池中消耗560mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

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