X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　　）

试卷相关题目

• 1关于原电池的说法正确的是（　　）

  A.在正极上发生氧化反应

  B.化学性质相对活泼的金属为负极

  C.在外电路电子从正极流出

  D.在负极上发生还原反应

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• 2中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）

  A.电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e-=Na，

  B.电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

  C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生

  D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是C1一失电子

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• 3如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

  A.该能量转化系统中的水也是可以循环的

  B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

  C.水电解系统中的阴极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

  D.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

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• 4若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu 2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（　　）

  A.该装置可能是原电池，也可能是电解池

  B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

  C.该装置只能是电解池，电解质溶液是硫酸铜

  D.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

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• 5X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

  A.X、Y、Z、M

  B.X、Z、M、Y

  C.M、Z、X、Y

  D.X、Z、Y、M

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• 6下列叙述中正确的是

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

  B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

  C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

  D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

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• 7关于如图装置说法正确的是（　　）

  A.装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极

  B.若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

  C.若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

  D.若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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• 8有

  B.C.D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A.D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）A.D＞C＞A＞BB.D＞A＞B＞CC.D＞B＞A＞CD.B＞A＞D＞C

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• 9下列有关工业生产的叙述中，不正确的是高温（　　）

  A.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量

  B.工业上用热还原法冶炼铝：Al2O3+CO═3CO2+2Al

  C.在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极

  D.工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率

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• 10微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．根据上述反应式，判断下列叙述正确的是（　　）

  A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

  B.使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极

  C.Zn是负极，Ag2O是正极

  D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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