某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1如图所示，下列叙述正确的是（　　）

  A.X与滤纸接触处变红

  B.X为正极，发生氧化反应

  C.Y与滤纸接触处有氧气生成

  D.Y为阴极，发生还原反应

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• 2如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）

  A.正极发生氧化反应

  B.该装置能将电能转化为化学能

  C.电子由锌片通过导线流向铜片

  D.负极反应为2H++2e-H2↑

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• 3下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

  A.比较H2CO3和H2SiO3酸性强弱

  B.检查装置的气密性

  C.电解制Cl2和H2

  D.构成锌铜原电池

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• 4有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是   ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极 ④电池放电后，溶液PH不断升高

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.③④

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• 5控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下所示的原电池．下列判断不正确的是

  A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

  C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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• 6如图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝．则以下说法不正确的是

  A.该装置可以构成原电池，也可以构成电解池

  B.a电极可能发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu

  C.b电极质量可能增加

  D.该过程可能有大量气体产生

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• 7下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

  A.除去Cl2中的HCl杂质

  B.实验室制取NH3

  C.定量测定H2O2分解化学反应速率

  D.c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜

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• 8LiFePO4新型锂子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li+ + e－===LiFePO4；负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是

  A.充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

  B.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

  C.放电时电池内部Li＋向负极移动

  D.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO

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• 9如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过．若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

  A.产生气体体积①=②

  B.①中阴极质量增加，②中正极质量减小

  C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e-=H2↑

  D.溶液的pH变化：①减小，②增大

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• 10研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是  

  A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

  B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

  C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

  D.AgCl是还原产物

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