某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验

试卷相关题目

• 1某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+ ＝Zn2+ ＋ Cu，该原电池的正确组成是 　正极　负极　电解质溶液

  A.Zn　Cu　　　CuCl2

  B.Cu　Zn　　　CuCl2

  C.Zn　Cu　　　ZnCl2

  D.Cu　Zn　　　ZnCl2

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• 2下列叙述中正确的是

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

  B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

  C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

  D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

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• 3用于人造地球卫星的一种高能电池―银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-。据此判断氧化银是

  A.负极，并被氧化

  B.正极，并被还原

  C.负极，并被还原

  D.正极，并被氧化

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• 4德国科学家格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是

  A.含碳生铁在发生电化学腐蚀的时，铁做正极

  B.C2H6、O2、KOH构成的燃料电池放电一段时间后，负极周围的pH升高

  C.CO、O2、KOH构成的燃料电池的负极反应：CO-2e-＋4OH-=CO32-+2H2O

  D.SO2被氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率

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• 5下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6如下图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

  A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低

  B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高

  C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高；为导体时,A端高,B端低

  D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低；为导体时,A端低,B端高

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• 7电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn(OH)2 + 2Ag。下列叙述正确的是

  A.Zn是正极， Ag2O是负极

  B.Zn是负极，Ag2O是正极

  C.工作时负极区溶液的pH减小

  D.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

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