铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

试卷相关题目

• 1高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是

  A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH- = Zn(OH)2

  B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- = FeO+4H2O

  C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

  D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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• 2下列说法正确的是

  A.原电池是把电能转化为化学能的装置

  B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

  C.原电池的电极发生的反应均为氧化还原反应

  D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

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• 3某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌连接插入稀盐酸中组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为

  A.铝

  B.铜

  C.锡

  D.镁

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• 4下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(s)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极南导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/STiO2/S*（激发态）TiO2/S*→TiO2/S++e-I3-+2e-→3I-TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3- 下列关于该电池叙述错误的是

  A.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

  B.电池工作时，是将太阳能转化为电能

  C.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

  D.电池中镀铂导电玻璃为正极

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• 5某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是

  A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极

  B.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

  C.外电路中每通过0．1 mol电子，铜的质量理论上减小6．4g

  D.原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2

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• 6下列各变化中，属于原电池反应原理的是

  A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

  B.在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层

  C.红热的铁丝与水接触表面形成的保护层

  D.铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应速率加速

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• 7下列关于原电池的叙述正确的是

  A.原电池将化学能转化为电能

  B.原电池负极发生的反应是还原反应

  C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

  D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

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• 8铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

  A.正极反应为：Zn - 2e- = Zn2+

  B.电池反应为：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

  C.Cu2+氧化性较强，作为负极

  D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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• 9下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

  A.该系统中只存在3种形式的能量转化

  B.装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-

  C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

  D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化

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• 10下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

  A.生铁块中的碳是原电池的正极

  B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

  C.两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e-→Fe2+

  D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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