胶体燃料电池是电动车常用的四种蓄电池中的一种，该电池的总反应式为： 2PbSO 4 + 2H 2O  Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H 2＋4OH －－4e －＝4H 2O 正极 O 2＋2H 2O＋4e －＝4OH －该电池工作时,下列叙述正确的是（   ）

  A.氢气发生还原反应

  B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水

  C.负极附近溶液的PH值降低

  D.正极附近C(H+)增大

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• 2美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O 2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（   ）

  A.电路中每流过5mol电子，肯定有5．6 L丙烷被完全氧化

  B.该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O

  C.在熔融电解质中，O2-由正极移向负极

  D.通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O

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• 3(2009河北石家庄一模，29)最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（   ）

  A.正极电极反应：O2+2H2O+4e-====4OH-

  B.负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-====+6H2O

  C.电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

  D.当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g

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• 4（08山东实验中学，13）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S 1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是

  A.C（I）的电极反应式是2H＋＋2e－= H2↑

  B.C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－

  C.C（I）的电极名称是阴极

  D.C（II）的电极名称是负极

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• 5已知亚硫酰氯(SOCl 2)溶于水产生大量白雾和刺激性气味气体.有一种锂电池，用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯（SOCl 2）中形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl 2=6LiCl+Li 2SO 3+2S。下列有关叙述中，正确的是

  A.锂为电池的正极，石墨作电池的负极

  B.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

  C.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

  D.电池工作过程中，锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

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• 6电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6C充电放电Li1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是（　　）

  A.充电时，阴极反应（还原反应）：6C+xLi++xe-═LixC6

  B.放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

  C.充电时，电池的负极与电源的负极相连

  D.放电时，Li+向负极移动

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• 7LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li 放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法错误的是（　　）

  A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

  B.放电时电池内部Li+向正极移动

  C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

  D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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• 8已知电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O放电充电ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）

  A.放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂

  B.放电时，该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

  C.充电时，电池将化学能转为电能

  D.放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动

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• 9下列有关燃料电池的叙述正确的是（　　）

  A.燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能

  B.氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极

  C.甲烷做燃料时，产物为二氧化碳和水

  D.燃料电池的能量转化率可达100%

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• 10电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）

  A.锌是负极，氧化银是正极

  B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

  C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

  D.随着电极反应的不断进行，电解质的物质的量保持不变

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