对下列过程中发生反应的叙述正确的是

试卷相关题目

• 1在冶金工业中，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）

  A.Na、Mg、Al

  B.Na、K、Zn、Fe

  C.Zn、Fe、Cu、Ag

  D.Mg、Al、Zn、Fe

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• 2我国使用最早的合金是

  A.青铜

  B.生铁

  C.锰钢

  D.硬铝

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• 3海洋是一个巨大的宝藏。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（   ）

  A.单质溴

  B.单质镁

  C.氯化钠

  D.烧碱

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• 4为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是

  A.通入过量的空气

  B.液体燃料呈雾状喷出

  C.将氢气、氧气设计成燃料电池

  D.将煤粉粉碎

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• 5下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是

  A.加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用

  B.研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放

  C.生产、生活中，努力实现资源的循环利用

  D.利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

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• 6下列制备金属单质的方法或原理正确的是（  ）

  A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

  B.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

  C.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

  D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

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• 7在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是

  A.Na Mg Al

  B.Na K Zn Fe

  C.Zn Fe Cu Ag

  D.Mg Al Zn Fe

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• 8从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（   ）

  A.X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

  B.设备Y为蒸馏塔

  C.在提取溴的过程中一定有Br-被氧化

  D.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下）

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• 9从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是

  A.此法的优点之一是原料来源丰富

  B.①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2

  C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

  D.以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

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• 10下列叙述正确的是

  A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少

  B.海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

  C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

  D.在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

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