锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1人造地球卫星上使用了一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- = ZnO+ H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 [     ]

  A.负极，被氧化

  B.正极，被还原

  C.负极，被还原

  D.正极，被氧化

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• 2铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是

  A.放电时，H2SO4浓度增加

  B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4

  C.在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸

  D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO4－2e-＋2H2O＝PbO2＋SO42-+4H+

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• 3高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O。下列叙述不正确的是

  A.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

  B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

  C.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

  D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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• 4高铁电池是一种新型碱性可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

  A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

  B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

  C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

  D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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• 5铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是

  A.充电时化学能转化为电能

  B.放电时溶液中的H+向负极移动

  C.充电时电池的正极与电源的正极相连

  D.放电时负极反应：PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-

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• 6铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是

  A.放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动

  B.放电时，每通过1 mol电子，蓄电池就要消耗2 mol H2SO4

  C.充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

  D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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• 7用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

  A.X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

  B.图中的b＞a

  C.阳极区pH增大

  D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2

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• 8燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　）

  A.负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  B.负极反应式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

  C.随着放电的进行，溶液的pH不变

  D.放电时溶液中的阴离子向正极移动

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• 9被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

  A.该电池的正极为锌

  B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

  C.当0. 1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

  D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O==2MnO(OH)+2OH-

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• 102006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车，使用的新型环保电池为（　　）

  A.氢氧燃料电池

  B.锌锰电池

  C.镍镉电池

  D.铅蓄电池

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